SEMANA 03

Actividad inicial

''La motivación''

Debemos usar la motivación intrínseca, motivarnos así mismo. La motivación siempre será ese impulso que te hará llegar a donde quieras llegar.

Leyes de lo gases

Ley de Boyle: Se ha comprobado experimentalmente que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal, cuando la temperatura se mantiene constante el volumen es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre el gas.

P1 x V1 = Pf x Vf

Pi=Presión inicial
Vi= Volumen inicial
Pf=Presión final
Vf=Volumen final

• Si una mol de un gas ocupa un volumen de 22,4 L a 760mmHg y 273°K, qué volumen ocupará a 640mmHg y a la misma temperatura?

P1= 760 mmHg

Pf= 640 mmHg

Ti= 273°K

Tf= 273°K

Vi= 22,4 L

Vf= Pf/PixVi

Vf= 640mmHg / 760mmHg x 22,4L = 26,6

Ley de Charles: Cuando un gas se calienta, a presión y número de moles constantes, su volumen aumenta, el volumen varía en razón directa con la temperatura absoluta, o sea, que si la temperatura absoluta se duplica, a presión y número de moles constantes, el volumen se duplica y si la temperatura se reduce a la mitad el volumen se reduce a la mitad. La relación anterior se conoce con el nombre de la Ley de Charles.

Vf x Ti = Vi x Tf

• Una mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,4L a  una atmósfera de presión y 273°K; qué volumen ocupará a una atmósfera de presión y 546°K.

Vi= 24,4L

P= 1 atm

Ti= 273°K

Vf= ?L

Tf= 546°K

Vf= Vi x Tf/ Ti

Vf=24,4L x 546°K / 273°K= 48,8L

Actividad inicial

''Cuida tus pensamientos''

Debemos cuidar nuestros pensamientos que algún día se convertirán en palabras y acciones. No debemos tomar las cosas malas que nos pasan como "Castigo" si no como una fuerza que nos impulse a ser mejor. Si pensamos cosas positivas eso será lo que recibiremos.

Ley de Avogadro: Establece que a las mismas condiciones de temperatura y presión, iguales volumenes de todos los gases contienen el mismo número de moles. Un mol de gas contiene6,023x10^23 moléculas.

• 5 L de hidrógeno a 0,8 atm y 27°C contienen el mismo número de moles (y por ende el mismo número de moléculas) que 5L de oxígeno a las mismas condiciones. Si se duplica dicho número de moles sin que varíe la temperatura ni la presión, el volúmen también se duplica.

Ley de los gases ideales

PV= nRT

P= Presión (1atm=73 cmHg)

V= Volumen (22,4L)

n= # moles 

R= Constante universal de los gases (0,082 atm x L/ mol x K)

T= Temperatura (0°C= 273°K)

La ecuación PV= nRT se denomina ecuación de estado para gases ideales. Un gas ideal es aquel en el cual no existen fuerzas atractivas ni sus moléculas ocupan volúmen.

Ley de Dalton: Dalton encontró que en una mezcla gaseosa a temperatura y volumen definidos, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales, esto significa que cada gas ejerce una presión, en la mezcla, igual a la que ejercería si estuviera solo en el mismo volumen.

Matemáticamente sería: Ptotal= P1+ P2+ P3+ Pn...Ptotal